下面是小编为大家整理的2023年度初中化学常见化学方程式【通用文档】,供大家参考。
一、 氧气：
（1）氧气与单质的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 D2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （ （2） ） 化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ （3 ）氧气的 13．波义耳研究空气的成分实验 2HgO D2Hg + O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 DK 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理 1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H 2 O 22 MnO 2H 2 O + O 2 ↑（实验室制氧气原理 2） 16．2KClO 32 MnO2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理 3） 二、水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2 O Ca(OH) 2 19．二氧化碳可溶于水：
H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 三、碳和碳的化合物：
（ （1 ）碳的化学性质 20. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 21．木炭还原氧化铜：C + 2CuO D2Cu + CO 2 ↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （ （2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 23．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 24．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 25．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ （3 ）二氧化碳的制法与性质：
26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 27．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 29．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 ↓+ H 2 O （ （4 ）一氧化碳的性质：
30．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO DCu + CO 2 31．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 2 32．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ （5） ） 其它反应：
33．碳酸钠与稀盐酸反应：
Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 四 、金属 （ （1 ）金属与氧气反应：
34．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 35．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 36. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 D2CuO 37. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 （ （2 ）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 38. 锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 ↑ 39. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 ↑ 40. 镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 ↑ 41. 铝和稀硫酸 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 ↑ 42. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ↑ 43. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ↑ 44. 镁和稀盐酸 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 ↑ 45．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （ （3 ）金属单质 + 盐------- 新金属 + 新盐 46. 镁与硫酸锌溶液反应：Mg + ZnSO 4 MgSO 4 + Zn 47. 镁与硫酸亚铁溶液反应：Mg + FeSO 4 MgSO 4 + Fe 48. 铝与硫酸亚铁溶液反应：2Al + 3FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 49. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 50. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 51. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五 、酸、碱、盐 1 、酸: （ （1 ）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （ （2 ）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 52. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 53. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 54. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 55. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O （ （3 ）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 56．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl + H 2 O 57. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O 58. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 + 3H 2 O 59. 硫酸和烧碱反应：H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O （ （4 ）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 60．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 62．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 63. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl 2 、碱: （ （1 ） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 64．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 67．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 ↓+ H 2 O 68. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 CaSO 3 ↓+ H 2 O （ （2 ）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （ （3 ）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+ 2NaOH 3 、盐: （ （1 ）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu （ （2 ）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 71．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 21 世纪教育网版权所有 （ （3 ）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 72. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+ 2NaOH （ （4 ）盐 + 盐 ----- 两种新盐 73．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 AgCl↓+ NaNO 3 74．硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl
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